已知一个碳-12原子的质量为1.993×10^-26kg,一个氯原子的质量为0.5a...

相对质量 = 氧原子的质量 / 碳-12原子的质量 通过计算可以得到：相对质量 = 657×10^-26 kg / 993×10^-26 kg 相对质量 = 336 这表明，一个氧原子的质量是一个碳-12原子的质量的336倍。

=657×10ˉ26kg÷（993×10-26kg/12）=1998 引入相对原子质量概念的意义：因为原子的绝对质量很小，如果用千克来表示，很不方便。

×（146÷993）=12×582 =30.98 ≈31 A原子的原子量是31。

相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

碳12原子的质量

1、它定义为碳12原子质量的1/12。碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。将各种原子（或分子、离子）的质量与碳12质量的十二分之一的比值定义为该原子的相对原子质量，它的单位为1。

2、所以相对原子质量为14；碳12中含有6个中子和6个质子，所以相对原子质量为12。自然界中碳12的含量占主要部分。

3、这样，碳元素的相对原子质量是有很多种的，其原因在于碳有很多同位素，每一种同位素碳有各自的相对原子量。而碳12的相对原子质量则是取了自然界所有碳的同位素的相对原子量之和的平均值。

已知一个碳-12原子的质量为m千克,则其相对原子质量

相对原子质量的标准是碳-12原子质量的十二分之一，就是mkg/1其它原子的相对质量就是以其质量除以相对原子质量的标准，即nKg÷mkg/12=12n/m。

一个原子的质量是多少?

1、简介 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为674×10千克，一个氧原子的质量为657×10千克。

2、氧原子的相对原子质量是“16”，即“16个碳单位”，因此它的摩尔质量 就是“16克”。

3、本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被IUPAC确定。